解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在鹽酸溶液中水離出的氫離子濃度=水電離出的氫氧根離子的濃度=10-13mol/L
計算0.1摩爾/升的鹽酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度
計算0.1摩爾/升的鹽酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度
化學人氣：422 ℃時間：2019-08-20 21:50:35
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