設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x
（1）設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則     
R～ROH
x  x+17
5.4g 8

x

5.4g

＝

x+17

8g

x≈35.3
（2）設(shè)5.4g 混合物都是堿金屬R的氧化物R₂O
則R₂O～2ROH
2x+16  2x+34
5.4g     8g

2x+16

5.4g

＝

2x+34

8g

x≈10.7
綜（1）和（2）所述，堿金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量x的范圍為（10.7-35.3）．在堿金屬中，只有金屬Na的相對(duì)分子質(zhì)量23在（10.7，35.3）中，所以該堿金屬是金屬鈉．
答：該金屬為金屬鈉．