設生成氫氣為X克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=2:X
X=1
21氫氣
設消耗稀硫酸為y克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=98:y
y=49 49/200=24.5%
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為24.5%
設生成硫酸鋅為z克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
65:32.5=161:z
z=80.5
80.5/(200+32.5-1 =34.8
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)34.8%
補一句樓上的第3小題作錯拉,是+32.5 不是+65 32.5是實際質(zhì)量 65是相對質(zhì)量不能用
希望能明白
將32.5克鋅與200克稀硫酸恰好完全反應,求
將32.5克鋅與200克稀硫酸恰好完全反應,求
1.生成了多少克氫氣?
2.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
3.反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)?
1.生成了多少克氫氣?
2.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
3.反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)?
化學人氣：909 ℃時間：2020-06-03 16:51:17
優(yōu)質(zhì)解答
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