1:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
2:陽(yáng)極:Cu-2e-==Cu2+
陰極:Cu2+ + 2e-==Cu
陰極副反應(yīng)(Cu2+濃度低時(shí)占主導(dǎo)地位)
2H+ +2e- ==H2↑
3:總的來(lái)說不算化學(xué)反應(yīng),因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成(有H2則另當(dāng)別論)
4:因?yàn)镕e和Cu2+反應(yīng)鐵要失電子,而電解池陰極是得電子的,這和外加電流保護(hù)金屬不被腐蝕的原理類似沒有新物質(zhì)生成,應(yīng)該不是轉(zhuǎn)化為化學(xué)能吧,應(yīng)該是溶液消耗的內(nèi)能吧,總方程式怎么寫啊是總得來(lái)講不算化學(xué)反應(yīng),在過程中是有反應(yīng)的,如陽(yáng)極的銅溶解出現(xiàn)新物質(zhì)銅離子(對(duì)于正極體系而言)同樣陰極體系出現(xiàn)了新物質(zhì)單質(zhì)銅。但對(duì)于整個(gè)體系來(lái)講是沒有新物質(zhì)的。所以總方程式?jīng)]有
電解池陰極為Fe陽(yáng)極為Cu電解質(zhì)溶液為CuSO4
電解池陰極為Fe陽(yáng)極為Cu電解質(zhì)溶液為CuSO4
1.能量怎么轉(zhuǎn)化.
2.方程式怎么寫,3個(gè).
3.會(huì)反應(yīng)嗎.
4.會(huì)有一部分Fe直接和Cu2+反應(yīng)嗎
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2.方程式怎么寫,3個(gè).
3.會(huì)反應(yīng)嗎.
4.會(huì)有一部分Fe直接和Cu2+反應(yīng)嗎
化學(xué)人氣:431 ℃時(shí)間:2019-12-07 02:16:00
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