熔沸點與穩(wěn)定性無關.熔沸點與分子間作用力有關.
分子量越大,范德華力越大,沸點越高.氫鍵也是一種分子間作用力,它比范德華力強得多.
按照分子量來看,HI>HBr>HCl>HF
HI大約是HF的6倍多,范德華力遠大于HF的范德華力.但是HF有分子間氫鍵.
實際上,HI的熔點大于HF的熔點,因為HF固體在變成HF液體時,只破壞了少部分氫鍵（液態(tài)HF也是存在氫鍵作用的,并通過氫鍵聚合為(HF)2等等）.HI的范德華力已經(jīng)與HF的破壞的那部分氫鍵相抗衡了.HI的熔點和HF的熔點的比較曾作為一道化學競賽的題出現(xiàn).
HI的熔點要比HF的高很多,而HF與HBr差不多.HCl分子量小又沒有氫鍵作用,熔點最低.即HI>HF>HBr>HCl
而對于沸點,是分子克服了幾乎全部的作用力,氫鍵強度是范德華力的很多倍,所以含有氫鍵的要高.
沸點：HF>HI>HBr>HCl
熔點除了和分子間的作用力有關,還和黏度等其他因素的有關.比如過氧化氫的熔點是小于水的.所以利用分子量比較時,比較沸點才是比較準確的.