原電池中如何判斷電解質(zhì)有沒(méi)有參與反應(yīng) 如：C-Zn 原電池 電解質(zhì)為HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=H2 這個(gè)中,電解質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng).但是有的又有,如：MnO2-Zn 原電池 電解質(zhì)為KOH 那么：Zn+ 2OH- —
原電池中如何判斷電解質(zhì)有沒(méi)有參與反應(yīng) 如：C-Zn 原電池 電解質(zhì)為HCl 那么：Zn-2e=Zn 2+ H+ +2e=H2 這個(gè)中,電解質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng).但是有的又有,如：MnO2-Zn 原電池 電解質(zhì)為KOH 那么：Zn+ 2OH- — 2e = Zn（OH）2 2MnO2 + H2O + 2e =Mn2O3 +2 OH- 那么如何判斷,電解質(zhì)到底有沒(méi)有參與反應(yīng)呢?請(qǐng)?jiān)敿?xì)講一講,
化學(xué)人氣：727 ℃時(shí)間：2020-06-06 13:49:59
優(yōu)質(zhì)解答
C-Zn 原電池 電解質(zhì)為HCl Zn-2e=Zn 2+； H+ +2e=H2； 加起來(lái)就是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 水的電解H2O=H+ + OH-; 因?yàn)槟阆牡氖荋+；促進(jìn)水的電離提供更多的H+使反應(yīng)進(jìn)行；所以該反應(yīng)消耗的是水而不是鹽酸.
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