用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()
A.C(H+ )>C(OH-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
為什么不管是醋酸電離還是醋酸根離子的水解,兩者之和一定是0.2mol
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 這個(gè)式子如何寫出來的.求解謝謝謝!
A.C(H+ )>C(OH-)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/LC.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
為什么不管是醋酸電離還是醋酸根離子的水解,兩者之和一定是0.2mol
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 這個(gè)式子如何寫出來的.求解謝謝謝!
化學(xué)人氣：384 ℃時(shí)間：2019-09-01 08:49:01
優(yōu)質(zhì)解答
你想想看,不管CH3COO這個(gè)部分究竟是離子形態(tài)存在,還是分子形態(tài)存在,總量都是不變的呀,原來是多少,不管你水解還是電離後來就還是多少.所以一共就是0.2mol呀明白 物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 這個(gè)式子如何寫出來的- -為何是2c(Na+)因?yàn)镹a+只有0.1啊,左邊加起來0.2,那不就是2Na+嗎?不是2難道是1/2啊?
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