這是化學(xué)量的問題.

如果n(C):n(O2)<1或=1   只生成CO2    方程式：  C + O2 =點燃= CO2   

如果n(C):n(O2)>2或=2   只生成CO      方程式：  2C + O2 =點燃= 2CO  

如果 1<n(C):n(O2)<2    兩都全有CO和CO2 
                        方程式：  (n+m) C + (n+2m)/2O2 =點燃= nCO + mCO2
 因為n(C):n(O2)=3/4<1  所以只生成CO
我有點想明白了 但是假如是3:5的話為什么不是C剩余就是O2過量時，只生成CO2. O2少量時，只能生成CO.如果C和O2適量時，全有CO2和CO.而碳和氧氣反應(yīng)比例小于3比4，即是第二種情況。C有剩余，只能生成CO.我想問的是 為什么不會有C剩余有呀。就是O2少量時，可能有C剩余.好吧