ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L請問，應(yīng)將H+濃度控制在什么范圍才能使Zn2+和Mn2+分開？這個可以根據(jù)兩種離子的氫氧化物的Ksp進(jìn)行計算。不懂啊。。。。。常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13在c(Zn2+),c(Mn2+)均為0.1M的溶液中，Zn2+沉淀的需要?dú)溲醺淖钚舛葹?c（OH-）=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8，所以PH=6Mn2+沉淀的需要?dú)溲醺淖钚舛葹?c（OH-）=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6PH=8故PH控制在6--8 之間，即[H+]在10^-8M---10^-6M之間。