發(fā)生以下反應(yīng).
[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①
[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②
∵反應(yīng)①中水100ml=100g 假設(shè)混合物全為Na,則其物質(zhì)的量約為0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.
又∵H2O不與Al反應(yīng),金屬有剩余
∴剩下的金屬必為Al.且Na完全反應(yīng)!則反應(yīng)的金屬質(zhì)量為6-1=5g.
設(shè)Na物質(zhì)的量為a mol.則Al的物質(zhì)的量為b mol.
①+②得
[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③
從反應(yīng)③中得 a=b
由質(zhì)量守恒得 23a+57b=5 g.
解得a=b=0.1 mol.
∴H2的物質(zhì)的量為2a=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
∴V=4.48L