可以的
第一步 SO2+H2O=H2SO3
第二步：H2SO3+NaClO =H2SO4 + NaCl第二步：H2SO3+NaClO=H2SO4+ NaCl 一個酸一個鹽不是要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 那就是生成NaSo3+H2O嗎？不符合復(fù)分解的條件！兩者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后面會學(xué)到，H2SO3有強的還原性，而NaClO有強的氧化性。學(xué)過了H2O 不是弱電解質(zhì)嗎？ 符合條件呀H2SO3+NaClO =Na2SO3+H2O 氯元素呢？那明白了 H2SO3有強的還原性 因為這里S的化合價是+6吧？所以要降價那要怎么判斷氧化還原反應(yīng)的生成物？ 復(fù)分解我會 這個就不會了H2SO3有強的還原性 因為這里S的化合價是+4，先算氫氧的化合價，根據(jù)代數(shù)和為0，算出硫的化合價。所以要升價。NaClO中Cl為+1價。先算鈉氧的化合價，根據(jù)代數(shù)和為0，算出氯的化合價。明白了 那要怎么判斷氧化還原反應(yīng)的生成物就比如這個方程才上高一吧，要花一學(xué)期認識許多物質(zhì)的氧化性和還原性的。不要急。