NiO(OH)按理叫氫氧化鎳酰,又叫氧化氫氧化鎳(III)
可在低溫下用次溴酸鉀的堿性溶液與硝酸鎳(II)反應制得 鎳鎘電池采用Ni(OH)2作為正極,CdO作為負極,堿液（主要為KOH）作為電解液,鎳鎘電池充電時,正極發(fā)生如下反應 Ni(OH)2 –e + OH- → NiO(OH) + H2O 負極發(fā)生的反應：Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH- 總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O 放電時,反應逆向進行NiO(OH) + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH- Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2 充電時,隨著NiO(OH)濃度的增大,Ni(OH)2濃度的減小,正極的電勢逐漸上升,而隨著Cd的增多,Cd(OH)2的減小,負極的電勢逐漸降低,當電池充滿電時,正極、負極電位均達到一個平衡值,二者電勢之差即為電池之充電電壓.NiO(OH)類似于堿式鹽.其可以電離,生成鎳酰正離子（NiO+）與氫氧根離子.具體平衡常數(shù)可以查化學手冊.與濃鹽酸反應：2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2+4H2O