也就是說,相同體積和濃度的導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里能自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的多.在水溶液或熔融狀態(tài)下可以完全電離的化合物就是強(qiáng)電解質(zhì),溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱看溶液中離子的濃度,濃度大就強(qiáng)反之則弱 追問：0.03摩爾的鹽酸,0.04摩爾氫氧化鈉,0.001摩爾硫酸,0.02醋酸 追問：0.03摩爾的鹽酸,0.04摩爾氫氧化鈉,0.001摩爾硫酸,0.02醋酸哪個導(dǎo)電能力強(qiáng)?回答：溶液的導(dǎo)電能力與多種因素有關(guān),這些因素主要有:1.離子濃度,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng).2.離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).3.電解質(zhì)強(qiáng)弱,相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.4.溶液的溫度,溫度越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).5.電解質(zhì)的類型,相同條件下,電解質(zhì)的類型不同,導(dǎo)電能力也不同.例如,相同溫度下,同濃度的CaCl2和NaCl溶液的導(dǎo)電能力不同,溶液的導(dǎo)電能力弱,不能說明電解質(zhì)的電離程度小,即使是強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液,如果其中離子濃度很小,導(dǎo)電能力也很弱的.0.03摩爾的鹽酸 =0.3mol cl- 0.04摩爾氫氧化鈉=0.4 ho- 0.001摩爾硫酸=0.002so4(2-) 0.02醋酸 電離度很小 答案為 ：0.04摩爾氫氧化鈉