Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z x y 0.2
x=0.2*98/2=9.8克
y=0.2*161/2=16.1克
z=0.2*65/2=6.5克
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8/100*100%=9.8%
因?yàn)榍『猛耆磻?yīng),因此原混合物中含6.5克鋅,原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量=7-6.5=0.5克
因此最終溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量=0.5+16.1=16.6克
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=100+7-0.2=106.8克
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.6/106.8*100%=15.54%
在7克鋅和硫酸鋅的混合物中加入100克的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.2克的氣體,求：
在7克鋅和硫酸鋅的混合物中加入100克的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成0.2克的氣體,求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：289 ℃時(shí)間：2020-02-03 17:04:27
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