正極：2H+ +2e=H2
負(fù)極：Zn -2e=Zn2+
總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸越來越少,水也不參與反應(yīng),不可能濃度變大.
Zn Cu 稀硫酸形成的原電池為什么反應(yīng)之后硫酸濃度變大?
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急切盼望有人給我解釋啊~
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化學(xué)人氣：369 ℃時(shí)間：2019-10-18 08:25:47
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