主要是兩者的結(jié)構(gòu)不同：1.石墨是晶體結(jié)構(gòu)介于原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種屬六方或三方晶系的過渡型晶體的自然元素礦物.在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價(jià)鍵,每個碳原子與另外三個碳原子相聯(lián),六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環(huán),伸展形成片層結(jié)構(gòu).在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道,它們互相重疊,形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動,可以被激發(fā),所以石墨能導(dǎo)電、傳熱.2.金剛石碳原子按四面體成鍵方式互相連接,組成無限的三維骨架,是典型的原子晶體.每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價(jià)鍵,構(gòu)成正四面體.由于鉆石中的C-C鍵很強(qiáng),所以所有的價(jià)電子都參與了共價(jià)鍵的形成,沒有自由電子,所以鉆石不導(dǎo)電.