鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20
說明溶質(zhì)（氯化鈉）與水的比例是1：20
故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（23+35.5)/(（23+35.5)+18*20)
答案自己算
鹽酸與氫氧化鈉的反應比例是1:1
氫氧化鈉的質(zhì)量是100*40%=40g
所以摩爾數(shù)為1mol
所以鹽酸的摩爾數(shù)也為1mol
生成的氯化鈉的摩爾數(shù)也為1mol
剛剛得出了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè)為a
那么溶液的總質(zhì)量為（23+35.5）/a
所以參與反應的鹽酸的質(zhì)量為（23+35.5）/a-40
值得注意的是鹽酸是混合物,所以（2）所要求的是混合物的質(zhì)量
謝謝
將某濃度的鹽酸與100g40%氫氧化鈉溶液混合,當達到PH=7時,測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20（設(shè)水都以水分子的形式存在）
將某濃度的鹽酸與100g40%氫氧化鈉溶液混合,當達到PH=7時,測得溶液中鈉離子與水分子個數(shù)比為1：20（設(shè)水都以水分子的形式存在）
（1）計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （保留一位小數(shù)）
（2）反應鹽酸的質(zhì)量（同上）
（1）計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （保留一位小數(shù)）
（2）反應鹽酸的質(zhì)量（同上）
化學人氣：973 ℃時間：2020-07-13 02:51:37
優(yōu)質(zhì)解答
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