一、配制：
　　0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
　　0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
　　0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
　　0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
　　1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水.
　　二、標(biāo)定：
　　1、反應(yīng)原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
　　為縮小批示劑的變色范圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的堿色為暗綠,它的變色點(diǎn)PH值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷.
　　2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶.
　　3、標(biāo)定過程：
　　基準(zhǔn)物處理：取預(yù)先在瑪瑙研缽中研細(xì)之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中,在沙浴上加熱,注意使運(yùn)動(dòng)坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面,坩堝用瓷蓋半掩之,沙浴中插一支360℃溫度計(jì),溫度計(jì)的水銀球與坩堝底平,開始加熱,保持270-300℃1小時(shí),加熱期間緩緩加以攪拌,防止無水碳酸鈉結(jié)塊,加熱完畢后,稍冷,將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中,于干燥器中冷卻后稱量.
　　稱取上述處理后的無水碳酸鈉（標(biāo)定0.02mol/L稱取0.02- 0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取 1.0-1.2克稱準(zhǔn)至0.0002克）置于250ml錐形瓶中,加入新煮沸冷卻后的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,用待標(biāo)定溶液滴定至溶液成暗紅色,煮沸2分鐘,冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色.同時(shí)做空白
　　4、計(jì)算：
　　C（HCl）——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液量濃度 mol/L
　　m——無水碳酸鈉的質(zhì)量（克）
　　V1——滴定消耗HCl ml數(shù)
　　V2——滴定消耗HCl ml數(shù)
　　0.05299－－與1.000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量.
　　5、注意事項(xiàng)：
　　1、在良好保存條件下溶液有效期二個(gè)月.
　　2、如發(fā)現(xiàn)溶液產(chǎn)生沉淀或者有霉菌應(yīng)進(jìn)行復(fù)查.
　　或者
　　實(shí)驗(yàn)：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
　　一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>　　1、熟練滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷；
　　2.掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法；
　　3.掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn)；
　　二、實(shí)驗(yàn)原理
　　市售鹽酸中HCl含量不穩(wěn)定,且常含有雜質(zhì),應(yīng)采用間接法配制,再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定,確定其濃度.
　　標(biāo)定鹽酸溶液的常用基準(zhǔn)物質(zhì)是硼砂或污水碳酸鈉.考慮到下個(gè)實(shí)驗(yàn)要用本實(shí)驗(yàn)制備的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定混合堿（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3）,因此本實(shí)驗(yàn)選用無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸,以保證標(biāo)定和測(cè)量條件一致,減少實(shí)驗(yàn)誤差.
　　無水碳酸鈉容易提純,價(jià)格便宜,但具有吸濕性.因此Na2CO3固體需先在烘箱中于180℃高溫下烘2~3h,然后置于干燥器中冷卻后備用.Na2CO3與HCl的反應(yīng)如下：
　　Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
　　計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值約為4,可選用甲基橙作指示劑.滴定終點(diǎn),溶液由黃色變?yōu)槌壬?根據(jù)Na2CO3的質(zhì)量和所消耗的HCl的體積,即可計(jì)算出準(zhǔn)確濃度.
　　三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑
　　儀器：酸式滴定管,電子天平,常規(guī)分析用玻璃儀器.
　　試劑：濃鹽酸,基準(zhǔn)碳酸鈉；甲基橙.
　　四、實(shí)驗(yàn)步驟
　　1、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的配制
　　量取9ml濃鹽酸,注入1000ml水中,搖勻.
　　2、0.1mol.L-1 HCl溶液濃度的標(biāo)定
　　在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑無水Na2CO30.15~0.2克于250ml錐形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3甲基橙指示劑,然后用待標(biāo)定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn),記下消耗HCl溶液的體積.平行滴定3次.同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn).
　　五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
　　1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液時(shí),因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),應(yīng)在通風(fēng)櫥里操作；
　　2、注意滴定終點(diǎn)的判定
　　六、實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理
　　七、思考題
　　1、配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)能否用直接配制法?為什么?
　　2、為什么無水碳酸鈉要灼燒至恒重?
　　3、除用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸外,還可用什么方法標(biāo)定鹽酸?