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  • Ksp的計(jì)算題

    Ksp的計(jì)算題
    若將AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的緩沖溶液中,AgNO2的溶解的物質(zhì)的量為[AgNO2 Ksp = 6.0×10-4 ,HNO2 Ka = 4.6×10-4](B)
    A、1.3×10-3 mol B、3.6×10-2 mol C、1.0×10-3 mol D、都不是
    這是怎么算出來的?
    化學(xué)人氣:557 ℃時(shí)間:2020-05-25 19:54:28
    優(yōu)質(zhì)解答
    分析一下吧,這里可以看作一個(gè)反應(yīng),即AgNO2 + H+ = Ag+ + HNO2,其平衡常數(shù)K = [Ag+][HNO2]/[H+],上下都乘上[NO2-]得K = [Ag+][HNO2][NO2-]/[H+][NO2-],因?yàn)镵sp(AgNO2)= [Ag+][NO2-],Ka(HNO2)= [H+][NO2-]/[HNO2],...
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