（1）根據(jù)2L此混合氣體可以得到7L水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，該混合氣體的平均分子式為：C_xH₇，又已知兩種烴常溫下均為氣態(tài)，所以碳原子數(shù)小于或等于4；又烯烴碳原子數(shù)大于烷烴碳原子數(shù)，所以當(dāng)烷烴為C₃H₈時，烯烴必為C₄H₈，不符合平均分子式C_xH₇；所以烷烴只能為CH₄或C₂H₆，烯烴必為C₄H₈；若混合氣體為CH₄與C₄H₈，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，丁烯的物質(zhì)的量為y，則：

4x+8y

x+y

=7，解得：x：y=1：3，則體積比為：V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3；
若混合氣體為C₂H₆與C₄H₈，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x，丁烯的物質(zhì)的量為y，則：

6x+8y

x+y

=7，x：y=1：1，則V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1，
答：混合氣體的可能的組合有：CH₄與C₄H₈、C₂H₆與C₄H₈，體積比為：V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3、V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1；
（2）2L混合氣體與9.5L氧氣恰好完全燃燒，則混合氣體與氧氣的物質(zhì)的量之比為：2L：9.5L=1：4.75，即1mol混合氣體完全燃燒消耗4.75mol氧氣；
1molC_xH₇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為xmol+

7

4

mol=4.75mol，解得x=3，即混合氣體分子中平均含有3個C，平均分子式為C₃H₇，
若是V（CH₄）：V（C₄H₈）=1：3，則混合氣體中碳原子的平均數(shù)為：

1×1+4×3

4

=3.5≠4；
若為V（C₂H₆）：V（C₄H₈）=1：1，則混合氣體中碳原子的平均數(shù)為：

2×1+4×1

2

=3，滿足條件，
所以A、B的化學(xué)式分別為C₂H₆與C₄H₈，
答：混合氣體中A、B的化學(xué)式分別為C₂H₆與C₄H₈．