CO2的質量=ρV=1.97*11.2=22g
設該菱鐵礦粉中碳酸亞鐵的質量為x.
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116 44
x22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亞鐵的質量分數(shù)=58/100*100%=58%
答：該菱鐵礦粉中碳酸亞鐵的質量分數(shù)為58%
100g碳酸亞鐵與鹽酸充分反應,反應的化學方程式為FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到標準狀況下的二氧化碳11.2L.求該菱鐵礦粉中碳酸亞鐵的質量分數(shù).（標準狀況下二氧化碳的密度是1.97g/L）
100g碳酸亞鐵與鹽酸充分反應,反應的化學方程式為FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到標準狀況下的二氧化碳11.2L.求該菱鐵礦粉中碳酸亞鐵的質量分數(shù).（標準狀況下二氧化碳的密度是1.97g/L）
化學人氣：398 ℃時間：2019-10-23 09:16:48
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