電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時,需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為
的390.0
ml（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽． 請?zhí)顚憟D中的標簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
大于小于
20%（填“大于”、“小于”或“等于
這是菁優(yōu)網(wǎng)里的題目.第一小題的答案是這樣的解：（1）濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：100g×98%=98g,要配制的溶液的質(zhì)量為98g20%=490g,需要水的質(zhì)量為：490g-100g=390.0g這里面溶質(zhì)是100g,可是濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量,就是硫酸的質(zhì)量應該是98g啊