酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物,叫酸
堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫堿
鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物,叫鹽
舉例說(shuō)明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
堿：NaOH(氫氧化鈉）,KOH(氫氧化鉀）,NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉）,CuSO4(硫酸銅） ,NH4NO3（硝酸銨）
什么是解離
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所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過(guò)程
舉例說(shuō)明：
H2SO4(硫酸）,解離后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸堿鹽的通性
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酸的通性：
有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
堿的通性：
有腐蝕性,溶液呈堿性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定,能與某些酸,堿,鹽反應(yīng)
還能和其他某些化合物反應(yīng)
酸堿鹽的讀法
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酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉,剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫,所以叫硫酸
無(wú)氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯,所以鹽酸可以叫做氫氯酸
堿：堿的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉,所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫堿式某酸某,羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅,Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細(xì)說(shuō)明：
酸的性質(zhì)
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酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水）
堿的性質(zhì)
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堿+酸-（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水,有沉淀生成（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：Ca(OH)2(堿）+ K2CO3(鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新堿）
堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：?
例：Ca(OH)2(堿）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3（鹽）+ H2O（水）
此反應(yīng)用于鑒別CO2
鹽的性質(zhì)
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鹽+酸-（見(jiàn)酸的性質(zhì)）
鹽+堿-（見(jiàn)堿的性質(zhì)）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水,生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+ Ba(OH)2（堿）= Cu(OH)2↓（堿）+ BaSO4↓（新鹽）
這是一個(gè)雙沉淀的反應(yīng),當(dāng)然只有一個(gè)沉淀也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水,金屬的活動(dòng)性比鹽中的大（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無(wú)法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng),即除鉀鈣鈉以外,因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物：
同上類似,水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈堿性,故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì),需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一個(gè)口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒(méi)有三價(jià)鹽 即意為：一般認(rèn)為,碳酸鹽中的金屬離子沒(méi)有3價(jià)的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個(gè)能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)
離子的鑒別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：堿（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色,3價(jià)是黃色（指溶液）
銅離子：2價(jià)銅離子是藍(lán)色（指溶液）
故CaO是堿性氧化物
酸、堿、鹽”疑點(diǎn)十問(wèn)
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1. 氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是因?yàn)槁然c晶體中不存在帶有電荷的微粒,這句話對(duì)嗎?
不對(duì),因?yàn)槁然c是典型的離子化合物,其中含有鈉離子和氯離子（）,但由于陰、陽(yáng)離子的靜電作用,氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著,只能在一定振幅范圍內(nèi)振動(dòng),不存在可以自由移動(dòng)的離子.所以,干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲械膸щ娢⒘＃搓?、?yáng)離子）不能自由移動(dòng).
2. 氯化氫溶于水可電離產(chǎn)生,故氯化氫屬于離子化合物,對(duì)嗎?
不對(duì),氯化氫是典型的共價(jià)化合物,它是由氯化氫分子構(gòu)成.在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合在一起,由于氯原子的得電子能力強(qiáng)于氫原子,所以共用電子對(duì)偏向氯原子,偏離氫原子.當(dāng)氯化氫溶于水時(shí),由于水分子的作用使該共用電子對(duì)完全由氯原子享用,即相當(dāng)于氯原子完全獲得了一個(gè)電子,形成,氫原子完全失去唯一的電子,形成了.類似的例子如硫酸,它屬于共價(jià)化合物,但溶于水后可電離產(chǎn)生.
3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它顯酸性,溶液中的陽(yáng)離子只有氫離子.酸性溶液是顯酸性的溶液,溶液中也有氫離子,但陽(yáng)離子不一定只有氫離子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水時(shí),電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子外還有鈉離子,所以也表現(xiàn)出酸性,可使石蕊變紅色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.
4. 只要在反應(yīng)中能生成鹽和水,則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng),對(duì)嗎?
不對(duì),因?yàn)橹泻头磻?yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng),它屬于復(fù)分解反應(yīng),而反應(yīng)中能生成鹽和水,未必一定是復(fù)分解反應(yīng).如就不是復(fù)分解反應(yīng),那更談不上中和反應(yīng),即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng),如,雖然能生成鹽和水,但由于反應(yīng)物不是酸與堿,所以不是中和反應(yīng).
5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,此話對(duì)嗎?
堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物,可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物,如是金屬氧化物但不是堿性氧化物.
6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣?怎樣檢驗(yàn)久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)?
固體氫氧化鈉吸濕性特強(qiáng),易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解,但也有吸濕性,同時(shí)也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存.
不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存,而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存.
久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣,往往因吸收了空氣中的二氧化碳,部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣,要檢驗(yàn)它們是否變質(zhì),只要加一些稀鹽酸即可,如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì),否則未變質(zhì).
7. 結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒.那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定,而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù).硫酸銅晶體的化學(xué)式為,即該晶體中微粒與分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的,為1：5,所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的,由此可知硫酸銅晶體是純凈物.類似的碳酸鈉晶體也是純凈物.
8. 碳酸鈉屬于鹽,為什么其水溶液呈堿性?
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生,和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：,溶液中產(chǎn)生一定量的離子,所以溶液顯堿性,如果給碳酸鈉溶液加熱,可產(chǎn)生更多的,使溶液的堿性更強(qiáng).
9. 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即生成物中必須有水或氣體或沉淀,硝酸鉀是鹽,鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng),分別生成新酸、新堿與新鹽,但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸,生成的新堿是氫氧化鉀,生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽,其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀,而反應(yīng)又不生成水,不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件,同理,硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件,反應(yīng)物必須可溶于水或酸,而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時(shí),除了加溶液、溶液外,為什么還要加稀硝酸?以鈉鹽為例說(shuō)明.
強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應(yīng)中,必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾,如碳酸根離子,亞硫酸根離子等.
酸----在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物.所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言,
----酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言,
----堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)堿.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對(duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿.
----堿溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱堿.如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等.
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH