先和氫氧化鈉反應,誰堿性強先和誰反應,這胡話是真理.就想碳酸鈉和碳酸氫鈉相比,碳酸鈉優(yōu)先和鹽酸反應一個道理.
假設一下,如果鹽酸先和碳酸鈉反應,那么生成什么?明顯會生成并會放出CO2,但是在NaOH和Na2CO3溶液里面會放出CO2嗎?顯然不能,因為存在NaOH,說明不可能先與碳酸氫鈉反應多此一舉.
舉個例子：向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐量滴加稀鹽酸溶液,請寫出反應過程化學方程式.
1、NaOH + HCl = Ncl +H2O
2、氫氧化鈉完了以后,溶液中剩下 Ncl ,Na2CO3,再是這個反應
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl（原因和第二段一樣,自己分析）
3、Na2CO3 全部轉(zhuǎn)換成NaHCO3 時候溶液中剩下NaHCO3 NaCl
這時候才是NaHCO3 + HCl
懂了記得采納,不用謝.