硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)認(rèn)為硫酸分子在水溶液中完全電離,所以有：H2SO4 = 2H+ + SO4 2-.
而亞硫酸是弱電解質(zhì)（中強(qiáng)酸）,在水溶液中只能部分電離,且電離是分步的：
H2SO3 =(可逆）H+ + HSO3-
酸的電離跟強(qiáng)弱有關(guān).強(qiáng)酸完全電離,弱酸部分電離.
弱酸的電離與元數(shù)有關(guān).二元以上的分步電離.
h2so4和H2SO3的一些問(wèn)題 H2SO4可被電離成2個(gè)氫離子+硫酸根離子 而H2SO3卻被電離成了氫離子+HSO3-
h2so4和H2SO3的一些問(wèn)題 H2SO4可被電離成2個(gè)氫離子+硫酸根離子 而H2SO3卻被電離成了氫離子+HSO3-
HSO3=H離子+亞硫酸根
兩者為什么有區(qū)別 為什么第二個(gè)就不能一起將氫離子完全電離初來(lái)
和二元有關(guān)系還是和強(qiáng)酸 弱酸有關(guān)系
和酸式鹽 正鹽什么的 又有關(guān)系么?
不太理解一些高深的問(wèn)題 望解答者說(shuō)的言簡(jiǎn)意賅
HSO3=H離子+亞硫酸根
兩者為什么有區(qū)別 為什么第二個(gè)就不能一起將氫離子完全電離初來(lái)
和二元有關(guān)系還是和強(qiáng)酸 弱酸有關(guān)系
和酸式鹽 正鹽什么的 又有關(guān)系么?
不太理解一些高深的問(wèn)題 望解答者說(shuō)的言簡(jiǎn)意賅
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