比較有機(jī)物的酸性的基本原則：
同元時(shí)烴基越短酸性越強(qiáng)
（因?yàn)榧谆峭齐娮踊?由于它的作用會(huì)使羧基中的氧氫電子對(duì)偏向氫,極性減弱.
隨著碳原子數(shù)的增加,推電子作用減弱,氧氫鍵極性增強(qiáng),使H更容易脫離氧.）
羧基連在苯環(huán)上時(shí)酸性也增強(qiáng)；
羧基越多酸性越強(qiáng).
中學(xué)常見(jiàn)弱酸強(qiáng)弱記誦口訣(從前到后酸性逐漸變?nèi)?只考慮第一級(jí)電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.
其他常見(jiàn)酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是強(qiáng)酸,強(qiáng)酸在水里視作酸性等同（水的拉平效應(yīng),使得強(qiáng)酸一級(jí)電離完全）