在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律
1 鎂和氧氣為反應(yīng)物,氧化鎂為生成物,鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于氧化鎂的質(zhì)量,
所以鎂的質(zhì)量小于氧化鎂的質(zhì)量
2 堿式碳酸銅受熱分解后,生成碳酸鈉和水和二氧化碳,所以剩余固體質(zhì)量比原來(lái)固體質(zhì)量少
3 硫和氧氣反應(yīng)方程式為S+O2==SO2
質(zhì)量守恒說(shuō)的是參加反應(yīng)的物質(zhì),兩個(gè)物質(zhì)反應(yīng)要按一定的質(zhì)量比,6g硫只能和6g氧氣化合生成12克SO2剩下4克氧氣,所以不是16g二氧化硫.
1、用質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：（1）鎂在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加；
1、用質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：（1）鎂在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加；
（2）堿式碳酸銅受熱分解后,剩余固體質(zhì)量比原來(lái)固體質(zhì)量少.（簡(jiǎn)答）
2、有人說(shuō)：“6g硫和10g氧氣化合可生成16g二氧化硫.”請(qǐng)你依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?（簡(jiǎn)答）
（2）堿式碳酸銅受熱分解后,剩余固體質(zhì)量比原來(lái)固體質(zhì)量少.（簡(jiǎn)答）
2、有人說(shuō)：“6g硫和10g氧氣化合可生成16g二氧化硫.”請(qǐng)你依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,這種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?（簡(jiǎn)答）
化學(xué)人氣：944 ℃時(shí)間：2019-10-19 08:58:56
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