4Cl2 + S2O3 2- + 5H2O == 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+
S2O3 2-中的S是+2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)?6價(jià),所以升高4價(jià),所以一個(gè)S2O3 2-反應(yīng)后化合價(jià)升高 = 2*4 = 8
1個(gè)Cl2反應(yīng)后化合價(jià)降低1*2 = 2
根據(jù)電子守恒,1個(gè)S2O3 2-需要有8/2 = 4個(gè)Cl2來反應(yīng)
再根據(jù)原子守恒,左邊有8個(gè)Cl原子,2個(gè)S原子,所以右邊SO4 2-是2,Cl-是8
根據(jù)電荷守恒,左邊是2個(gè)單位負(fù)電荷,所以右邊也應(yīng)該是2個(gè)單位負(fù)電荷,所以H+數(shù)量 = 2*2 + 8 -2 = 10
根據(jù)H原子守恒,左邊的H2O是5
寫出向Na2S2O3溶液中通入Cl2的離子方程式
寫出向Na2S2O3溶液中通入Cl2的離子方程式
化學(xué)人氣：357 ℃時(shí)間：2020-03-27 20:41:05
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