平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.如果移走一部分CO,那么CO的濃度就下降.濃度下降,活化分子數(shù)就下降,反應(yīng)速率下降,逆反應(yīng)速率下降.但是反應(yīng)物那邊的濃度沒有變化.這時(shí)正反應(yīng)速率不變.由于逆反應(yīng)速率下降.正反應(yīng)速率就大于逆反應(yīng)速率.反應(yīng)正向移動(dòng).
反應(yīng)物濃度下降.生成物濃度升高.所以逆反應(yīng)速率上升.正反應(yīng)速率下降.最后他們的速率會(huì)再次相等達(dá)到平衡.
但是由于總體濃度降低,平衡速率小于移走CO之前的平衡速率
怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
例如,可逆反應(yīng)C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）已達(dá)平衡狀態(tài),如果移走一部CO或H2,則V正的變化,為什么?
例如,可逆反應(yīng)C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）已達(dá)平衡狀態(tài),如果移走一部CO或H2,則V正的變化,為什么?
化學(xué)人氣：340 ℃時(shí)間：2020-03-25 03:50:45
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