化學(xué)題——將銅和氧化銅的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中
化學(xué)題——將銅和氧化銅的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中
將銅和氧化銅的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中反應(yīng)后收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體.反應(yīng)后將溶液稀釋到100mL時(shí),測(cè)得pH＝0.試通過計(jì)算求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
68.6%
本人百思不得其解啊,抹淚崩潰.
將銅和氧化銅的混合粉末8.16g溶于60ml 6mol/L的硝酸中反應(yīng)后收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體.反應(yīng)后將溶液稀釋到100mL時(shí),測(cè)得pH＝0.試通過計(jì)算求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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本人百思不得其解啊,抹淚崩潰.
化學(xué)人氣：239 ℃時(shí)間：2020-09-05 11:33:58
優(yōu)質(zhì)解答
6mol/L硝酸屬于濃硝酸,所有其與Cu反應(yīng)先生成NO2,后來隨著H+濃度變低,產(chǎn)生NO所以：設(shè)Cu：x mol； CuO：y mol（1）64x+80y=8.16再設(shè)與濃硝酸反應(yīng)的Cu為t molCu+ 4HNO3(濃)== Cu (NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O t H1...
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