設:含鐵質量為X,則含鋅為:(12.1g-X) 鋅產A g氫鐵產Bg氫
Zn,Fe都與它反應,所以
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
12.1g-X A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X B
A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56
A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98 12.1g-X=7.12
1現有鋅和鐵的混合物12.1g與足量的稀硫酸反應,共產生氫氣0.4g.求原混合物中鋅和鐵的質量各是多少克?
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2將ng相對原子質量為M的金屬A放入鹽酸中,生成氫氣mg,是求A元素的化合價.
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化學人氣：544 ℃時間：2020-03-28 19:19:10
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