（1）鎂和燒堿不反應(yīng),鋁和過(guò)量燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉并放出氫氣6.72L標(biāo)況下的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,這些電子都來(lái)自于鋁失去的電子.根據(jù)電子守恒可知,參加反應(yīng)的鋁為0.2mol,即5.4g.所以鎂為10.2-5.4=4.8g,即0.2mol質(zhì)...應(yīng)該物質(zhì)的量吧 1:1 吧 第二小問(wèn) 可以詳細(xì)一點(diǎn)嗎？拜托了？！第二小問(wèn)的電子守恒法是非常實(shí)用的方法，尤其是在做選擇題的時(shí)候。氧化還原反應(yīng)總有電子得失，在題中，鎂和鋁失去電子變成離子，這些電子被氫離子得到變成氫氣。也就是Al→Al3+Mg→Mg2+ ，一摩爾鋁失去3mol電子，一摩爾鎂失去2mol電子。 2H+→H2， 生成一摩爾氫氣需要2mol電子。 根據(jù)得失守恒，鎂和鋁一起提供了1mol電子，這1mol電子可以用來(lái)生成氫氣0.5mol。