所以質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比=84:100
2因為物質(zhì)的量相等
可知平均摩爾質(zhì)量=1/2*（84+100)=92
混合物物質(zhì)的量就為a/92
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
一般忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化,可以直接認(rèn)為溶液100ml
所以濃度C=10a/92
3鹽酸過量,把所有的HCO3(-)反應(yīng)成CO2
HCO3(-)有a/92mol所以CO2有a/92mol
體積在標(biāo)況下22.4a/92L
4此時需要知道鹽酸的濃度
因為此時HCl完全反應(yīng)
H+對應(yīng)同物質(zhì)的量的CO2
5直接用極端法
若全部為NaHCO3
物質(zhì)的量為a/84
生成二氧化碳22.4a/84L
若全部為KHCO3
物質(zhì)的量a/100
生成二氧化碳22.4a/100L
綜上所述22.4a/100L