首先,這個反應(yīng)由于濃硫酸的參與,很有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),即硫酸將醋酸鈉變?yōu)榇姿岷?氧化醋酸生成CO2等.
不談氧化還原,單考慮酸堿反應(yīng),我認(rèn)為,這和硫酸的用量有很大關(guān)系.硫酸用量很少,那么兩個氫離子可能都被醋酸鈉奪去,產(chǎn)物以硫酸鈉為主；反之,由于HSO4- 的電離實際上還是不完全的,不像硫酸的第一步電離那么徹底,所有產(chǎn)物以硫酸氫鈉為主.
定量分析的話,最好的辦法是比較醋酸和硫酸氫根的電離常數(shù),若后者較大,則傾向于生成硫酸鈉（強酸制弱酸的原理,HSO4-為強酸,醋酸為弱酸）；反之,則醋酸根離子不易多得硫酸氫根的氫,產(chǎn)物以硫酸氫鈉為主.
我在這里,主要是給你提供遇到問題,解決問題的思路.