解題要點：電子得失守恒,考慮反應(yīng)后元素價態(tài)的變化,誰得電子,誰失去電子
注意這句話:充分反應(yīng)后溶液的棕黃色變淺
說明：
1、硫酸鐵被消耗,消耗數(shù)值大于0但小于0.01mol.
2、所通入的氯氣會最終變?yōu)槁入x子CL-,所得的電子是從SO2而來
3、SO2會全變?yōu)榱蛩岣?所失去的電子可以從沉淀硫酸鋇來計算出
計算步驟：
1、所得沉淀是硫酸鋇,注意不是亞硫酸鋇,因為硫酸鐵沒有消耗完,不會存在亞硫酸根.
硫酸鋇物質(zhì)的量=11.65/223=0.05(mol),則硫元素為0.05mol
2、100mL0.1mol/L的三價的硫酸鐵溶液含F(xiàn)e2(SO4)3為0.01mol
則所含硫元素為0.03mol,根據(jù)物量守恒可知二氧化硫為0.05-0.03=0.02（mol）
那么二氧化硫體積為0.02*22.4=0.448（L）
3、0.02mol的SO2變硫酸根后所失去電子為0.02*2=0.04（mol）
因為消耗到了硫酸鐵,所以混合氣體中的氯氣（CL2）變成CL-所得到的電子應(yīng)小于0.04mol,即氯氣應(yīng)該小于0.04/2=0.02mol
那么混合氣體應(yīng)小于0.04mol
4、若0.01mol的Fe2(SO4)3全部反應(yīng)完,即三價鐵都被還原為二價鐵,所得到電子為0.02mol.因反應(yīng)中0.02mol的SO2變硫酸根后所失去電子為0.02*2=0.04（mol）,則氯氣變成CL-所得到的電子為0.04-0.02=0.02(mol),故氯氣為0.02/2=0.01(mol),但實際上Fe2(SO4)3未全部反應(yīng)完,故0.01mol