弱電解質(zhì)溶于水的部分也是部分電離,H2S,SO2,NH3這些一般是共價化合物的電解質(zhì).
溶解和電離,簡單說按步驟,先溶解,然后才是電離.但不是說溶解一定能再電離,但電離一定是要先溶解.溶解和電離是物理變化？電解是化學變化？電解質(zhì)的溶解和電離是不會分開的，其實溶解也是溶質(zhì)分子與水分子的結(jié)合，電離更是在水分子的作用下產(chǎn)生的，離子，尤其是金屬離子應該都是水合金屬離子.......從這個角度說電離和溶解有化學變化的過程， 即舊鍵的斷裂和新鍵的形成， 那個吧化學概念大多不是特精準，特廣義，通常，像方程式中也不會出現(xiàn)水和離子，所以一般說溶液和電離是物理過程，
電解那一定是化學變化，電解有新的物質(zhì)生成，水的電解，鹽的電解。電解本身就是通過電流作用，產(chǎn)生得失電子的氧化還原的化學方法，電解一般就是氧化還原反應。和電離完全不同。