比較氯化銀和碘化銀的溶解度,只需比較二者的溶度積Ksp即可,溶度積越小,溶解度就越小.
碘化銀的沉淀溶解平衡如下：
AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) （1）
氯化銀的沉淀溶解平衡如下：
AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) （2）
主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-這個反應能否發(fā)生,可通過該反應的平衡常數(shù)進行判斷（若平衡常數(shù)大于1,則正反應可以發(fā)生,若平衡常數(shù)小于1,平衡向逆反應進行,平衡常數(shù)越大,反應正向進行的程度就越大）.當然,如果已經(jīng)確切知道反應可以發(fā)生,說明該反應的平衡常數(shù)大于1,該題中,沉淀全部轉化為碘化銀,說明正反應進行的程度很大,反應很完全,即其平衡常數(shù)非常非常大（遠大于1）
AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl- K3>>1 （3）
可以看出,反應(3)=(2)-(1)
根據(jù)多重平衡原則可知以反應(3)的平衡常數(shù)K3=K2/K1=Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) >>1,可得
Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)）,所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.
所以主要生成的為AgI沉淀