（1）由題知0.600g為生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，也CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量．
設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量為2xmol，則：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075
V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反應(yīng)消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL
堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案為：336mL；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比為：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案為：1：4．
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算： （1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_ （2）原混和氣體中CH4跟O2
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）______
（2）原混和氣體中CH4跟O2的體積比．______．
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）______
（2）原混和氣體中CH4跟O2的體積比．______．
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