由電極反應：
Ag ++e = Ag
根據能斯特方程：
E = Eθ+0.059 lg c(Ag+)
當形成了難溶物質以后,此時c(Ag+)減小,電極電勢降低,所以沒有形成難溶物時,電極電勢最高.
即Ag+/Ag電對的電極電勢最大.問的是標準電極電勢最大的，應該怎么解釋?。磕芩固胤匠糖蟮氖欠菢藴实陌「鶕鲜阶罱K推導出的結果是：Eθ (AgX /Ag) =Eθ (Ag+/Ag)+0.059lg Ksp(AgX)Ksp越小，越容易生成沉淀，最終結果Eθ (AgX /Ag)越小。