A用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的陰極反應首先是Cu²⁺+2e^-=Cu，假設所有的銅離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則析出金屬銅的質(zhì)量為：0.1mol×64g/mol=6.4g，此時陽極放電的電極反應為：4OH^-=O₂↑+H₂O+4e^-，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成的氧氣的質(zhì)量是：0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液質(zhì)量減少總量為6.4g+1.6g=8g＜9.8g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為9.8g-8g=1.8g，電解掉這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以整個過程轉(zhuǎn)移電子的總量為0.4mol，個數(shù)為0.4N_A，故A錯誤；
B、陽極放電的電極反應為：4OH^-=O₂↑+H₂O+4e^-，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，即2.24L，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，即2.24L，所以在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體，故B正確；
C、電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.4mol，所以最后溶液中c（H⁺）=

0.2mol

1L

=0.2mol/l，其pH＜1，故C錯誤；
D、溶液相當于減少了氧化銅和水，需加入的氧化銅質(zhì)量為0.1mol，即8g，還需加入1.8g的水才能復原，故D錯誤．
故選B．