用實(shí)例說明更清楚,如Zn 和Zn(2+),構(gòu)成氧化還原電對(duì).
將Zn棒插入ZnSO4溶液中,此時(shí)Zn會(huì)有極少量溶解,并最終達(dá)到溶解平衡：
Zn = Zn(2+) + 2e
由于電子對(duì)金屬親和力強(qiáng),因此不會(huì)進(jìn)入溶液,會(huì)在金屬表面富集；而離子則對(duì)溶液親和力強(qiáng),進(jìn)入溶液.
這樣,金屬表面和溶液之間產(chǎn)生了金屬帶超量電子,而容易帶超量離子,總的呈中性,但金屬和溶液之間已經(jīng)存在電勢(shì)差!
這就是氧化還原的電極電勢(shì).