我們從酸堿理論的3個過程來推導(dǎo)
1、電離理論----高中的
電離出的陽離子都是H+的,是酸---如,HCl、H2SO4
電離出的陰離子都是OH-的,是堿----如,NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、質(zhì)子理論-----將H+說成質(zhì)子
提供H+的,是酸-----相當(dāng)于電離出H+的,所以除了1中的酸之外,還有NaHSO4、HCO3^-、H3O^+等
接受質(zhì)子的,是堿----相當(dāng)于提供了OH-與H+結(jié)合成水,但是除了1中的堿OH-之外,還有,CO3^2-、CH3COO^-等弱酸的陰離子,HCO3^-等弱酸的酸式鹽陰離子等等
3、路易斯酸堿理論-----又叫電子理論----相當(dāng)于將H+與電子聯(lián)系
電子是帶負(fù)電荷的,所以
接受電子的,是酸-----相當(dāng)于提供了H+與負(fù)電荷的電子結(jié)合
給出電子的,是堿
從上面的角度看,路易斯酸堿理論的范圍大于質(zhì)子理論,大于電離理論,所以,很多的反應(yīng)或者物質(zhì)都可以用路易斯酸堿理論分析.
簡單一點,就是,本身帶正電荷,即陽離子,或者能提供H+,或者能提供空軌道,----接受電子的,叫路易斯酸
本身帶負(fù)電荷,一般是陰離子,或者能提供孤對電子的------叫路易斯堿