Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
2.8 X
由比例式,得X=0.1克
這是一種假設(shè),假設(shè)這2.8克不含有雜質(zhì),理論上應(yīng)得氫氣為0.1克.
而事實(shí)上,得氫氣的質(zhì)量為0.09克,說明:雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),或雜質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量大于56.
所以,可能的雜質(zhì)是Cu或C等不與鐵起反應(yīng)的物質(zhì),或相對(duì)原子質(zhì)量大于56的Zn.
不可能是Mg或Al.
若質(zhì)量為2.8克的鐵的樣品,其中含有一種雜質(zhì),如果和足量的稀鹽酸反映,得到的氫氣0.09克,則其中含有的雜
若質(zhì)量為2.8克的鐵的樣品,其中含有一種雜質(zhì),如果和足量的稀鹽酸反映,得到的氫氣0.09克,則其中含有的雜
要說明理由的哈!
為什么是鋅呢?說明理由！
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化學(xué)人氣：418 ℃時(shí)間：2020-02-03 05:49:51
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