堿金屬的原子體積較大（因為堿金屬在元素周期表第一列,所以在同排元素中,鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁這些堿金屬半徑相對很大）.而且他們的最外層只有一個電子參加成鍵,沒有形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成的鍵叫做金屬鍵,比共價鍵,離子鍵要弱,所以在固體中原子間相互作用較弱,金屬鍵很容易斷裂,所以堿金屬的熔點和沸點都較低.
又金屬的熔沸點主要取決于其中的金屬鍵強度.
金屬陽離子的電荷越高,半徑越小,則金屬鍵的強度越大.
LI,Na,K,Rb,Cs為同主族元素,原子半徑依次增大,電荷相同.因此,隨著半徑的增大,金屬鍵依次減弱,所以熔沸點逐漸降低.