（1）3.5g/10g*100%=35%
（2）設(shè)稀硫酸的濃度為x%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
6598
6.5g49g*x%
解之得：x%=20%
在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金.稱(chēng)取黃銅10g置于燒杯,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng),直至固體質(zhì)量不再減少為止,此時(shí)用去49g稀硫酸,剩余固體3.5g,（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即銅的純度）（2）原稀硫酸的濃度
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