此題根據(jù)串聯(lián)電路各處電流強度相等,即得失電子的物質(zhì)的量相等進(jìn)行求解.由于沒有溶液的體積只能看成足量.（1）陰極：2H^+ +2e^-=H2↑2 22.4X 0.448LX=0.04mol（2）杯的陰極產(chǎn)物是銀,質(zhì)量是_4.32__g陰極：Ag^+ +e^- = ...題目中的 濃度均為0.1mol/L 不用管的嗎》？ 還有如果是 盛有 100ml 濃度均為0.5mol/l是不是應(yīng)該也不用管他啊》？你好！需要考慮，只是由于n(KCl)=n(AgNO3)=n(K2SO4)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol>0.04mol各溶液中各溶質(zhì)過量,所以可直接計算.祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步!那為什么不是用0.05mol的來算，而是用0.04mol的來算，是因為它才是實際發(fā)生反應(yīng)的那部分嗎？如果它是比0.05mol/l大的話，是不是就應(yīng)該用0.05mol/l的來算??？謝謝你的祝福，我會努力的希望你不會覺得煩你好！你放心！我不會煩。只要我的回答能對你的學(xué)習(xí)有幫助，我就開心。 因為（1）杯的陰極析出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L時，陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.04mol,由于串聯(lián)電路各處電流強度相等，即得失電子的物質(zhì)的量相等，所以三個燒杯中各極得失電子的物質(zhì)的量也只能為0.04mol,而不能是0.05mol.