由方程式可知,每mol氫氣與一氧化碳的耗氧量是一樣的,每摩水和二氧化碳生成氧氣的量也是一樣的,所以在這個情況下,可以將1：1的H2O與CO轉(zhuǎn)化成1：1的H2與CO2,這樣再來看這四個選項,將他們按此法轉(zhuǎn)化成CO2:氫氣:CO,有
A1:1B4:5:1C2:3D4:5:1
由于每mol氫氣與一氧化碳的耗氧量一樣,可將一氧化碳也轉(zhuǎn)化為氫氣,故有
A1：1BCD2：3
A情況50mlCO2生成25ml氧氣,與H2恰好完全反應,50ml水蒸氣,生成25mlO2不符合
BCO2 40ml,H2 60ml,CO2 40ml生成20ml氧氣,與40mlH2生成40ml水蒸氣,又生成20ml氧氣,10ml氧氣與氫氣反應生成20ml水蒸氣,又生成10mlO2,合計剩余20mlO2符合題意,故選A
300℃時將100mL由H2O\CO2\H2和CO組成的混合氣體與足量的 Na2O2,容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一
300℃時將100mL由H2O\CO2\H2和CO組成的混合氣體與足量的 Na2O2,容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一
在密閉容器中,300℃時將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應后,容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一,則原混合氣體中各組分的體積比不可能是 （ ）
A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3
在密閉容器中,300℃時將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應后,容器內(nèi)壓強只有原來的五分之一,則原混合氣體中各組分的體積比不可能是 （ ）
A．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶3
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