HCl物質(zhì)的量計(jì)算：
標(biāo)況下,11.2LCl2為0.5mol,33.6LH2為1.5mol；
H2+Cl2=2HCl
因?yàn)镠2過量,完全反應(yīng)生成的HCl只取決于Cl2的量.
HCl物質(zhì)的量為0.5*2=1.0mol
HCL溶液體積計(jì)算：
首先求出溶液質(zhì)量,m溶液=mHCl+mH2O=36.5*1+328.5=365g
體積等于質(zhì)量除以密度 V溶液=365/1.047=348.6cm^3=0.3486L
所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0/0.3486=2.87mol/L
完畢.
在標(biāo)況下,11.2L氯氣和33.6L氫氣完全反應(yīng),能生成多少升的氯化氫氣體?將生成的氯化氫氣體全部溶于328.5g水中,所得鹽酸密度為1.047g/cm3,計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
在標(biāo)況下,11.2L氯氣和33.6L氫氣完全反應(yīng),能生成多少升的氯化氫氣體?將生成的氯化氫氣體全部溶于328.5g水中,所得鹽酸密度為1.047g/cm3,計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學(xué)人氣：624 ℃時(shí)間：2019-11-01 14:38:03
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