此題必須有Fe2O3與FeS的質(zhì)量比大于等于20/11,得：
因?yàn)橛腥缦路磻?yīng)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeS+2Fe3+=3Fe2++S
所以n克沉淀都為S,根據(jù)上述反應(yīng),一個(gè)FeS分子生成一個(gè)S分子,所以原來(lái)的混合物中FeS的質(zhì)量為(n/32)×88=11n/4g(FeS的相對(duì)分子質(zhì)量為88,S的相對(duì)原子質(zhì)量為32）
答：來(lái)的混合物中FeS的質(zhì)量為11n/4克.
將m克Fe2O3和FeS混合物溶于足量鹽酸中,得到n克沉淀,求原混合物中FeS的質(zhì)量
將m克Fe2O3和FeS混合物溶于足量鹽酸中,得到n克沉淀,求原混合物中FeS的質(zhì)量
化學(xué)人氣：805 ℃時(shí)間：2020-05-28 05:15:16
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