由氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)我們可以知道,氧化劑得到的電子和還原劑失掉的電子數(shù)目是相同的,所以我們就能根據(jù)這個來配平.
舉個例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應(yīng).
由雙線橋法,我們可知道,氧化劑是KIO3,還原劑是KI,還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是I2,而且還知道KI失去1e而KIO3得到5e,那么他們的最小公倍數(shù)是5,所以KI的系數(shù)就是5,KIO3前的系數(shù)就是1,而I2前的系數(shù)等于（5+1）/2=3,在根據(jù)鉀離子守恒得K2SO4的系數(shù)是3,硫酸根離子守恒的H2SO4的系數(shù)是3,氫離子守恒得水的系數(shù)是3.
則可以得到配平以后的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O
物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法.就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子,就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”,可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊.其中的也可以理解為原子核,因為外圍電子數(shù)可能有變,這時候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題.可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會出現(xiàn)種類不同的情況）.物料守恒和電荷守恒,質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系.